金屬防銹劑背后的電池反應秘密
大家好，今天我們來聊聊金屬防銹劑和電池反應之間的有趣關(guān)系。金屬防銹劑的存在其實是因為自然界中的電池反應，這聽起來有點神奇吧？讓我來給你們詳細解釋一下。

原電池的構(gòu)成條件

1.活潑性不同的兩個電極。

2.電解質(zhì)溶液，一般能與較活潑金屬自發(fā)地進行氧化還原反應。

3.形成閉合回路。

1、概念及反應本質(zhì)

把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。

2、構(gòu)成條件

(1)有兩個活動性不同的電極(常見為金屬或石墨)。

(2)將電極插入電解質(zhì)溶液中。

(3)兩電極間構(gòu)成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。

(4)能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應。

歸納總結(jié)

1、原電池的工作原理簡圖

 

注意：

①一般負極金屬較活潑，正極金屬或非金屬不活潑。

②一般負極溶解或質(zhì)量減輕，正極有氣泡或質(zhì)量增重。

③若有鹽橋，鹽橋中的陰離子移向負極區(qū)，陽離子移向正極區(qū)。

鐵生銹的化學原理 🌿

在中學時代，我們學過鐵生銹的化學方程式：鐵 + 氧氣 = 四氧化三鐵（或三氧化二鐵）。這個反應其實是因為鐵的活性較大，容易和氧氣發(fā)生化學反應，生成鐵銹。雖然這個解釋很簡單，但它確實說明了鐵在空氣中會生銹。
電池反應的復雜性 🔋

到了高中，我們接觸到了電化學反應，也就是電池反應。這時候老師會告訴我們，鐵在空氣中并不是直接和氧氣反應，而是和水一起參與了一個復雜的電池反應。簡單來說，我們把鐵作為原電池的負極，鐵表面的氧氣作為正極，在水作為電解質(zhì)的情況下，鐵很快失去電子，形成亞鐵和鐵離子，而正極氧氣得到電子成為負二價，并與鐵形成氧化鐵。
水的角色 💧

這個反應中，水的參與是關(guān)鍵。因為在電解質(zhì)中需要陰離子的存在，負二價的陽離子是無法在電解質(zhì)中存在的，通常是快速與水合并形成負一價的氫氧根離子，先與鐵形成氫氧化鐵。而氫氧化鐵會進一步與水和氧氣發(fā)生反應生成氧化鐵。如果產(chǎn)生氫氧化亞鐵，將繼續(xù)電池反應，直到穩(wěn)定為三氧化二鐵。
電子的流向

雖然這個反應非常復雜，說不清楚正極和負極到底在哪里，也說不清楚電子的流向，但這個過程隨時會發(fā)生，天天在運行。要不是這樣，鐵不會輕易生銹，也用不著金屬除銹劑。

防銹劑的必要性

氧化還原反應就是這樣，不需要外界提供熱量，反而會放出熱量。從電化學的角度來說，是電動勢大于0，呆不住。總之，鐵、水、氧氣放在一起就是不老實，不放點熱量出來，穩(wěn)定不了，鐵銹就這樣輕易地產(chǎn)生了。
結(jié)語 🌟

因此，再評價鐵的原電池的電池反應就是個無解的問題。似乎也不存在沒有空氣和水蒸氣的環(huán)境來使用金屬，即使存在也只是相對的。含氧氣和水分的多與少。引用一個朋友的話說，世界上還真是不存在任何一種物質(zhì)，放在那里不管它，不會往壞掉或者不好的方向發(fā)展，只有人類就是不斷的開發(fā)一些“逆商”的產(chǎn)物，鐵會生銹，就開發(fā)金屬除銹劑和防銹劑之類的產(chǎn)品來解決它。

以上就是今天的分享，希望對大家有所幫助！