原電池的構成條件

1.活潑性不同的兩個電極。

2.電解質溶液，一般能與較活潑金屬自發(fā)地進行氧化還原反應。

3.形成閉合回路。

原電池原理的應用：

(1)根據形成原電池判斷金屬的活動性根據活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極，可通過組成原電池判斷金屬活動性。

(2)形成原電池可以加快反應速率純鋅與稀H₂SO₄反應速率較慢，當加入CuSO₄溶液以后，反應速率加快，因為Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺析出的Cu與Zn接觸，在稀H₂SO₄中形成原電池，加快反應速率。

(3)根據原電池原理可以判斷電池的正負極、電解質溶液、判斷溶液pH的變化

(4)根據原電池原理可以保護金屬不被腐蝕

(5)判斷金屬腐蝕程度的快慢

原電池中鹽橋的作用:

鹽橋中的鹽溶液是電解質溶液(通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)，能使兩燒杯中的溶液連成一個通路。通過鹽橋中陰、陽離子的定向移動(陽離子移向正極，陰離子移向負極)維持兩個半電池的電中性，以使原電池連續(xù)工作。鹽橋將氧化還原反應的兩個半反應隔開進行，能提高原電池的工作效率，減緩電流衰減。

 原電池原理的應用：

比較不同金屬的活動性強弱

根據原電池原理可知，在原電池反應過程中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬(或能導電的非金屬)作正極。

若有兩種金屬A和B，用導線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時間后，若觀察到A極溶解，而B 極上有氣體放出，說明在原電池工作過程中，A被氧化成陽離子而失去電子作負極，B作正極，則金屬A的金屬活動性比B強。

加快氧化還原反應的速率

因為形成原電池后，產生電位差，使電子的運動速率加快，從而使反應速率增大，如Zn與稀H2SO4反應制氧氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原電池，加快反應速率 3．用于金屬的防護要保護一個鐵制閘門，可用導線將其與一鋅塊相連，使鋅作原電池的負極，鐵制閘門作正極。

設計制作化學電源設計原電池時要緊扣構成原電池的條件。

首先要將已知氧化還原反應拆分為兩個半反應：

然后根據原電池的電極反應特點，結合兩個半反應找出正、負極材料(一般負極就是失電子的物質，正極用比負極活潑性差的金屬或導電的非金屬)及電解質溶液：

①電解質溶液的選擇電解質溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應，或者能與電極產物發(fā)生反應。但如果兩個半反應分別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，左右兩個容器中的電解質溶液應選擇與電極材料相同的陽離子。如在銅一鋅一硫酸銅構成的原電池中，負極金屬鋅浸泡在含有 Zn²⁺“的電解質溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu²⁺的溶液中．

②電極材料的選擇在原電池中，選擇較活潑的金屬或還原性較強的物質作為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬或氧化性較強的物質作為正極。一般，原電池的負極能夠與電解質溶液反應，容易失去電子，因此負極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強的非金屬材料如H₂、CH₄等)。

舉例根據以下反應設計原電池：